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(2009?肇庆一模)一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2 (g)△H>0,以下说法中正确的是(  )
分析:A.反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动;
B.该反应中,平衡常数仅为气体的浓度幂之积;
C.增大压强,正逆反应速率都增大,平衡不移动;
D.利用该反应原理可以在铁表面生成一层致密的Fe3O4
解答:解:A.反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,H2O(g)的转化率增大,故A正确;
B.反应的化学平衡常数的表达式为k=
c(H2)4
c(H2O)4
,故B错误;
C.增大压强,正逆反应速率都增大,由于反应前后气体的化学计量数之和相等,则平衡不移动,故C错误;
D.利用该反应原理可以在铁表面生成一层致密的Fe3O4,起到保护层的作用,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查化学反应速率与化学平衡图象问题,题目难度中等,注意根据化学方程式的特点判断外界条件对平衡移动的影响.
练习册系列答案
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(2009?肇庆一模)某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一种或几种物质,请设计合理实验探究该混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2类似Al(OH)3也是两性物质,溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2;且Zn(OH)2溶于浓NH3水生成[Zn(NH34](OH)2而Al(OH)3不溶于浓NH3水.限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1 该混合物中除Al2O3外还含有
Fe2O3
Fe2O3

假设2 该混合物中除Al2O3外还含有
ZnO
ZnO

假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO.
(2)设计实验方案:基于假设3,设计出实验方案.请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论(实验步骤可以不填满、也可以增加):
实验步聚 实验操作 预期现象和结论
第一步
取适量样品粉末于的试管中,加入过量的
2mol/LNaOH溶液,并不断振荡试管
取适量样品粉末于的试管中,加入过量的
2mol/LNaOH溶液,并不断振荡试管
试管中固体减少,溶液无色
试管中固体减少,溶液无色
第二步
装配好过滤装置,过滤试管中的溶液,滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
装配好过滤装置,过滤试管中的溶液,滤液和滤渣分别置于不同试管中备用
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第三步
取滤渣于另外的试管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
取滤渣于另外的试管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后试液变红,则说明固体中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后试液变红,则说明固体中含有Fe2O3
第四步
取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量,再向其中滴入浓氨水直至过量
取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量,再向其中滴入浓氨水直至过量
滴入稀硫酸时先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解,说明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸时先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解,说明粉末中含有ZnO

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