Question

（2009?肇庆一模）一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）

• A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大
• B．反应的化学平衡常数的表达式为k=

  c(Fe3O4)?c(H2)4

  c(Fe)3?c(H2O)4

• C．增大压强后，V_正、V_逆如图所示
• D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀

Answer 1

分析：A．反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动；
B．该反应中，平衡常数仅为气体的浓度幂之积；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动；
D．利用该反应原理可以在铁表面生成一层致密的Fe₃O₄．

解答：解：A．反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，H₂O（g）的转化率增大，故A正确；
B．反应的化学平衡常数的表达式为k=

c(H2)4

c(H2O)4

，故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，则平衡不移动，故C错误；
D．利用该反应原理可以在铁表面生成一层致密的Fe₃O₄，起到保护层的作用，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点判断外界条件对平衡移动的影响．