摘要：11．2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2 12．已知:CuS.Cu2S是两种黑色不溶于水的固体.但一定条件下都能与稀HNO3反应.用离子方程式表示为: ①3CuS+8H++8NO3-＝3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O ②3Cu2S+16H++10NO3-＝6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O 现有不同质量的四份CuS.Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应.所取样品质量与产生气体体积如下表所示: 实验序号 a b c 样品质量(g) 9.6 12.8 64.0 气体体积(L) 5.04 6.72 V 试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化): ⑴a组实验结束后.溶液中c(NO3-)＝ , ⑵b组实验结束后.溶液的pH＝ , ⑶计算实验c中所产生气体的体积(V).
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M、N、P、E四种金属：
①M+N2+=N+M2+；
②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；
③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+．
四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）
①M+N2+=N+M2+；
②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；
③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+．
四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）
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查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（ ）| A、B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2- | B、OD段表示n（Fe3+）的变化情况 | C、原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4 | D、当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-
M（OH）2 
2H++MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
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M2++2OH-
M（OH）2 2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C（OH-）
不变
不变
，C（H+）不变
不变
，水的电离度不变
不变
，Kw不变
不变
（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
减小
减小
，溶液的pH增大
增大
Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
小于
小于
10 （填大于、等于或小于）
M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为：E2++2e-====E，N－2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）
A．PMNE B．ENMP
C．PNME D．EPMN
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(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH-
M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-) ，C(H+) ，水的电离度 ，Kw
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度 ，溶液的pH
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)