题目内容

M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为：E2++2e-====E，N－2e-====N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（    ）

    A．PMNE                                  B．ENMP

    C．PNME                                  D．EPMN

   

解析：由①知，活泼性M＞N， M、P导线连接入硫酸氢钠溶液中，构成原电池正极，冒气泡，故P＞M；N、E构成的原电池N作负极，故活泼性N＞E。

答案：A


练习册系列答案
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现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）
M、N、P、E四种金属：
①M+N2+=N+M2+；
②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡；
③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+．
四种金属的还原性由强到弱顺序是（　　）
M、N、P、E四种金属，①M+N2+N+M2+  ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡  ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-E，N-2e-N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是(    )

A.PMNE           B.ENMP              C.PNME              D.EPMN

有M、N、P、E四种元素，从下列实验事实

（1）M+N 2+（水溶液）══ M 2++N　（2）P+2H2O（冷）══P（OH）2+H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E 2++2e - E，N-2e-N 2+试判断它们还原性由强到弱的顺序是

A.M、N、P、E

B.M、N、E、P

C.E、P、M、N

D.P、M、N、E

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