摘要：W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y 可形成化合物W2Y.该化合物的电子式为 . (3)X的硝酸盐水溶液显 性.用离子方程式解释原因 . (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (5)比较Y.Z气态氢化物的稳定性: ＞ . (6)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ＞ ＞ ＞ . (7)Z的最高价氧化物为无色液体.0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式: .19．由Fe2O3.Fe.CuO.C.Al中的几种物质组成的混合粉末.取样品进行下列实验: (1)取少量溶液X.加入过量的NaOH溶液.有沉淀生成.取上层清液.通入CO2 .无明显变化.说明样品中不含有的物质是 . (2)Z为一种或两种气体:①若Z只为一种气体.试剂a为饱和NaHCO3溶液.则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 . ②若Z为两种气体的混合物.试剂a为适量水.则Z中两种气体的化学式是 . (3)向Y中通入过量氯气.并不断搅拌.充分反应后.溶液中的阳离子是 .写出反应的有关离子方程式
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）．（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W与Y 可形成化合物W2Y．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用分子式表示）（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S 2-
S 2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al 3+
Al 3+
．（用相应的离子符号表示）（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
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（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
．（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
＜
＜
②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
（2）X的硝酸盐水溶液显
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
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（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）X的硝酸盐水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．Al（OH）3+3H+（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
S2-
S2-
＞Cl-
Cl-
＞Na+
Na+
＞Al3+
Al3+
．（填写离子符号）（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1
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