题目内容
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．（1）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为
分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算．
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算．
解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl2氧化为Fe（NO3）3，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe2（SO4）3+FeCl3+H2O，
故答案为：HNO3；FeCl2；N2O；Fe2（SO4）3；FeCl3；
（2）N2O是还原产物而FeCl2是还原剂，根据电子守恒计算1molN2O生成硝酸得到（+5-1）×2mol=8mol，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
故答案为：HNO3；FeCl2；N2O；Fe2（SO4）3；FeCl3；
（2）N2O是还原产物而FeCl2是还原剂，根据电子守恒计算1molN2O生成硝酸得到（+5-1）×2mol=8mol，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．
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