题目内容
请将5种物质：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．（1）
（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为
分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，在氧化还原反应中，根据电子守恒来配平方程式．
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，在氧化还原反应中，根据电子守恒来配平方程式．
解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4→NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O，
故答案为：HNO3；FeSO4；NO2；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；
（2）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，H2O前面的系数为15，
故答案为：15．
故答案为：HNO3；FeSO4；NO2；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；
（2）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，H2O前面的系数为15，
故答案为：15．
点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．
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