题目内容
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO4+
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
（3）反应中1mol氧化剂
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
FeSO4+
HNO3
HNO3
→Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
+Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+N2O↑
N2O↑
+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
，被还原的元素是N
N
．（3）反应中1mol氧化剂
得到
得到
（填“得到”或“失去”）4
4
mol 电子．（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
24
24
FeSO4
FeSO4
+30
30
HNO3
HNO3
→分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；
（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；
（4）根据配平的方程式来回答，找到反应物以及量的多少情况．
解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4→NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，
故答案为；24；FeSO4；30；HNO3．
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，
故答案为；24；FeSO4；30；HNO3．
点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．
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