题目内容

(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4+
HNO3
HNO3
Fe(NO33
Fe(NO33
+
Fe2(SO43
Fe2(SO43
+
N2O↑
N2O↑
+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是
FeSO4
FeSO4
,被还原的元素是
N
N

(3)反应中1mol氧化剂
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
4
4
mol 电子.
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
24
24
FeSO4
FeSO4
+
30
30
HNO3
HNO3
分析:(1)元素处于最高价只有氧化性,元素居于低价有还原性,根据所给物质的化合价情况来分析;
(2)在氧化还原反应中,还原剂发生氧化反应,化合价降低的元素被还原;
(3)根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算;
(4)根据配平的方程式来回答,找到反应物以及量的多少情况.
解答:解:(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,得电子数是4mol,能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2(SO43,2mol物质失电子数是2mol,根据氢原子守恒,水在生成物中,故发生的反应为:HNO3+FeSO4→NO2+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O,故答案为:HNO3;Fe(NO33;Fe2(SO43;N2O;
(2)还原剂FeSO4发生氧化反应,化合价降低的N元素被还原,故答案为:FeSO4;N;
(3)反应中铁元素的化合价升高1价,氮元素化合价共降低了4价,所以硝酸是氧化剂,1mol氧化剂得到了4mol电子,故答案为:得到;4;
(4)HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,总共得电子数是8mol,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO43,物质失电子数是3mol,根据电子守恒,转移电子为24mol,生成二氧化氮的物质的量为3mol,发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2(SO43+8Fe(NO33+15H2O,
故答案为;24;FeSO4;30;HNO3
点评:本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识,综合性较强,有一定的难度.
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