摘要：硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 . 烧杯 (c) 烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含量.目的是 . (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下: 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用HNO3氧化.则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知1mol HNO3价格0.16元.1mol NaClO3价格0.45元.评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊.利是 .弊是 . 聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列供选择的试剂和基本操作.测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比. (4)测定时所需的试剂 . FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 (5)需要测定 和 的质量. (6)选出测定过程中所需的基本操作 . 过滤.洗涤 (c) 蒸发.结晶 烘干或灼烧
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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
=
=
（用含m、V的代数式表示）．
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（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
原料成本较低
原料成本较低
，弊是产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染
．（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
；②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
；③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
| m |
| 233 |
| V |
| 200 |
| m |
| 233 |
| V |
| 200 |
（2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
（3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是
A．NaOH B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和
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（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
AB
AB
．A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
6
6
Fe2++1
1
ClO3-+6
6
H+=6
6
Fe3++1
1
Cl-+3H2O
3H2O
（3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是
AC
AC
（填序号）．A．NaOH B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
（a）玻璃棒 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
需要测定Fe2O3和
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
ab
ab
．（a）玻璃棒 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
6
6
Fe2++1
1
ClO3-+6
6
H+=6
6
Fe3++Cl-+3H2O
3H2O
（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
ac
ac
．（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
需要测定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 ．
A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 ．
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比； B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量； D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是 ，弊是 ．
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂 ．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）．
A．萃取、分液 B．过滤、洗涤
C．蒸发、结品 D．冷却、称量 E．烘干或灼烧．
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比； B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量； D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要测定
（6）选出测定过程中所需的基本操作
A．萃取、分液 B．过滤、洗涤
C．蒸发、结品 D．冷却、称量 E．烘干或灼烧．
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出H2O的电子式：_______.
（2）若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）： ____。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ ______。
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