题目内容
(2010?江苏二模)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下:
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(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶
(2)配平以下离子方程式:
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2.为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比,应选择的试剂是
A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和
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(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有
AB
AB
.A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶
(2)配平以下离子方程式:
6
6
Fe2++1
1
ClO3-+6
6
H+=6
6
Fe3++1
1
Cl-+3H2O
3H2O
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2.为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比,应选择的试剂是
AC
AC
(填序号).A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量(填写化合物的化学式).分析:(1)根据配制一定量分数溶液的步骤:计算、称量、溶解,确定所用的仪器;
(2)根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答;
(3)根据将SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定;根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;
(2)根据氧化还原反应中化合价升降相等以及电荷守恒、质量守恒来解答;
(3)根据将SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定;根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;
解答:解:(1)配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有:胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯,故选:A B;
(2)Fe2+由+2价升高到+3价,ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价,得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-,由电荷守恒、质量守恒得:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故答案为:6;1;6;3H2O;
(4)因SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定,根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;故答案为:AC; BaSO4;
(2)Fe2+由+2价升高到+3价,ClO3-中Cl的化合价从+5价降低到-1价,得6Fe2++ClO3-+H+--6Fe3++Cl-,由电荷守恒、质量守恒得:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,故答案为:6;1;6;3H2O;
(4)因SO42?与Fe3+都采用沉淀法加以测定,根据测定Fe2O3来测定Fe3+的物质的量,根据测定 BaSO4的质量来测定SO42?的物质的量;故答案为:AC; BaSO4;
点评:本题以铁及其化合物为载体,以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识.
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