摘要：核外电子排布.推导化学式(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题] 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝 元素.镓的原子序数为31.属ⅢA族.镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃.镓有过冷现象.它可过冷到-120℃.由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B． 镓能溶于强酸和强碱中 C．镓与锌.锡.铟等金属制成的合金.可用在自动救火的水龙头中 D．近年来镓成为电子工业的新宠.其主要用途是制造半导体材料.被誉为“半导体材料的新粮食 .这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 [点晴] D . [点题] 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子.这种粒子称为“四中子 .也有人称之为“零号元素 .下列有关“四中子 粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 [点晴] C. [点题] A.B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时.A放出的能量大于B放出的能量,C.D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时.D吸收的能量大于C吸收的能量.若A.B.C.D间分别形成化合物.属于离子化合物的可能性最大的是 A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B [点晴]本题考察金属.非金属元素原子结构特征.离子化合物形成特点及与能量的关系.要善于从能量的变化来判断金属性.非金属性的强弱.根据A.B得2个电子.C.D失1个电子均达稳定结构.判断A.B为ⅥA族元素.再根据能量越低越稳定的原则.A形成稳定离子时放出能量大于B.说明A非金属性强于B.C形成稳定离子时吸收能量小于D.说明C金属性强于D.所以C.A最易形成离子化合物C2A.能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则.但同学们对这一点很不敏感.在今后的学习中应注意这一问题.故选C. [点题]下列六种化合物(A-F)中含有的元素不多于三种.且分子内所含X.Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表. 化合物 A B C D E F ω(x) 0.1653 0.2069 0.2781 0.4211 0.8743 0.2089 ω(y) 0.8347 0.7852 0.7019 0.5338 0 0.7911 常压下t℃的 密度g/cm3 1.448 1.145 1.42 2.97×10-3 (0℃) 0.68 - 沸点/℃ 57 30.4 8.3 -12 -111.8 145 熔点/℃ -70.4 -118 -122 -130 -185 3 分子极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 - 根据上表有关信息回答下列问题:计算化合物D的相对分子质量. 确定六种化合物的化学式.写出推理和计算过程. [点晴] 要点之一:D中所含的另一种元素的总式量为:66.5×=3,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素.故D分子中必有3个氢原子.要点之二:据要点之一.推定E为氢化物.设其分子式为XHn ,X的相对原子质量为a,则:.a=7n.经讨论.当n=4.a=28时符合题意.因此X为Si 要点之三:据要点一与要点二可立即假设D为SiH3Y. 要点之四:设Y的相对原子质量为b, 据 得b=35.5.故Y是Cl 要点之五:由F中X.Y的质量分数.可求得其最简式为SiCl3.从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6.因此各物质分别为:A.SiCl4, B.SiHCl3, C.SiH2Cl2, D.SiH3Cl, E.SiH4, F.Si2Cl6

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