某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为________________。

（2）步骤③的反应为S₂O₃^2－＋Cr₂O₇^2－＋H^＋SO₄^2－＋Cr^3＋＋H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2－转移__________mol e^-。

（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－  2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O

（1）①和⑥的作用是     。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为     。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是     。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定     的质量。

（5）已知CN^－的处理效率可高达90%，产生的CO₂在标准状况下的体积为     。

甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                     。

（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                         。该反应的氧化产物是        (填化学式)。

(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                               。

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为______．
（2）步骤③的反应为+Cr₂O+H⁺→+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4 mol Cr₂O转移______mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的NaCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a______0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是______．