题目内容
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。
(1)排除空气中CO2对实验的干扰(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收(4)装置⑤反应前后的质量或沉淀(5)0.4L
【解析】
试题分析:(1)①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰(2)根据已知条件可知,有氯离子生成,又次氯酸跟有强氧化性,故反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。(3)使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收(4)通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量,根据关系式计算含氰废水处理百分率,则需要测定装置⑤反应前后的质量。(5)由CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O,又因为n(CN-)=0.2 mol·L-1×0.1L=0.02mol,转化率为90%,根据关系式可知产生的CO2的体积为0.4L
考点:探究物质的组成或测量物质的含量;氯、溴、碘及其化合物的综合应用
某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水,进行以下有关实验,回答下列问题.
(1)实验I 制取次氯酸钠溶液,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液,生成次氯酸钠的离子方程式为______.
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率,利用如图所示装置进行实验:将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应,打开分液漏斗活塞,滴入100ml,稀H2SO4,关闭活塞.
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ClO-═CNO+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(2)装置③的作用是______,装置⑥的作用是______.
(3)反应结束后,缓缓通人空气的目的是______.
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定______的质量.
(5)上述实验完成后,为了回收装置③中的CCl4需要的操作是______.
(6)若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度,请填写该装置进行实验的记录表.要求:①在进行理论判断后,将理论浓度作为第一组实验数据;②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量.
实验 | c(H2SO4)mol.L-1 | V(H2S O4)mL | V(NaClO)mL | 含氯废水的体积mL |
1 | ______ | 100 | ______ | 100 |
2 | 0.0500 | ______ | 100 | 100 |
3 | 0.2000 | ______ | 100 | 100 |