摘要:224L/22.4L·mol-1=0.01 mol.溶液中NO3-的物质的量为:
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计算:
Ⅰ、(1)0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 NA个H2O分子中所含氢原子数相等.
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ;CO2的质量为 g.
(3)将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中(ρ=1g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3.则此盐酸的物质的量浓度为 .(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、如图,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2.
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性.
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为 . (结果保留至小数点后1位)
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Ⅰ、(1)0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为
(3)将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中(ρ=1g/cm3),所得盐酸的密度为1.18g/cm3.则此盐酸的物质的量浓度为
Ⅱ、如图,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2.
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性.
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g.
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止.
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成T℃,1O1kPa氧气的体积为360.0mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g.
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,1O1kPa的气体摩尔体积为
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g.
②装好实验装置.
③检查装置气密性.
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体.
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面).
⑥测量收集到气体的体积.
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g.
⑧测量实验室的温度.
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净.
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量.
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=
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①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g.
②装好实验装置.
③检查装置气密性.
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体.
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面).
⑥测量收集到气体的体积.
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g.
⑧测量实验室的温度.
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净.
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量.
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气
将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气
.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:
②①③
②①③
(请填写步骤代号)(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
慢慢将量筒下移
慢慢将量筒下移
.(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=
22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
273K×cL |
22.4L?mol-1×298K×(ag-bg) |
273K×cL |