题目内容

对于反应2N(g)+3M(g)?XQ(g)+3R(g),在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为
2
2
,M的转化率为
80%
80%
,用M物质表示的反应速率vM=
0.3mol/(L.min)
0.3mol/(L.min)
分析:容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,测得Q的浓度为0.4mol/L,Q为0.4mol/L×4L=1.6mol,则
    2N(g)+3M(g)?XQ(g)+3R(g),
开始 2        3        0      0
转化1.6      2.4      1.6     2.4
平衡0.4       0.6      1.6     2.4
以此计算.
解答:解:容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,测得Q的浓度为0.4mol/L,Q为0.4mol/L×4L=1.6mol,则
    2N(g)+3M(g)?XQ(g)+3R(g),
开始 2        3        0      0
转化1.6      2.4      1.6     2.4
平衡0.4       0.6      1.6     2.4
由转化的量可知,消耗N和生成Q相同,则化学计量数相同,即X=2,
M的转化率为
2.4mol
3mol
×100%=80%,
用M物质表示的反应速率vM=
2.4mol
4L
2min
=0.3mol/(L.min),
故答案为:2;80%;0.3mol/(L.min).
点评:本题考查化学平衡的计算,明确化学平衡三段法计算格式及转化率、反应速率的计算方法即可解答,注意格式规范,题目难度不大.
练习册系列答案
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对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1

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