摘要：17]．已知25℃.101kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C+O2(g)＝CO2(g),ΔH＝-393.51 kJ.mol-1 C+O2(g)＝CO2(g),ΔH＝-395.41 kJ.mol-1 据此推理所得到的下列结论正确的是 A 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B 石墨晶体中碳碳键的键能大于金刚石中的碳碳键 C 石墨的能量比金刚石的能量高 D 由石墨制备金刚石一定是吸热反应
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已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
Ka=
=1.75×10-5
请回答下列问题（已知：1.322=1.75；4.182=17.5）
（1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
（2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H+）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH3COOH）仍可视为0.010mol/L．）
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Ka=
| c(H+)?c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
请回答下列问题（已知：1.322=1.75；4.182=17.5）
（1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
（2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H+）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH3COOH）仍可视为0.010mol/L．）
已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中 （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是 ．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是 （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到 mol?L-1．
（3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是 （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是 ．（计算结果保留一位小数）
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（1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
（3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
（2011?金丽衢十二校联考）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是（ ）
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 用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
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已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
| A．a、b、c分别表示Cl、Br、I |
| B．a、b、c分别表示I、Br、Cl |
| C．a、b、c分别表示Br、I、Cl |
| D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂 |