摘要： ACB2为离子化合物,ACB2的质子总数为20.A+和CB2⁻的电子总数相等.C原子核外有3个未成对电子.A.B原子最外层电子排布均为ns1.该化合物会发生强烈水解.水溶液呈碱性.其水解的离子方程式为
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短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（ ）| A、B离子的半径比C离子的半径小 | B、A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 | C、C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 | D、B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体 |
（2008?淮南一模）X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、原子的种类是由原子核内质子数决定 | B、非金属元素的原子间不能形成离子化合物 | C、同素异形体在一定条件下的转化为化学变化 | D、酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物 |
氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
．
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
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（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
N＞O＞C
N＞O＞C
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
π
π
键比σ
σ
键稳定（填“σ”或“π”）．（3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
HD、NH3、HDO
HD、NH3、HDO
；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
，反应类型为水解反应
水解反应
．（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
6
6
个．X原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104S1
1s22s22p63s23p63d104S1
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
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