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(2008?淮南一模)X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍.下列有关叙述正确的是(  )
分析:X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,则X为H、Li或Na;
Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则Y有3个电子层,最外层有6个电子,则Y为硫元素;
Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍,则Z有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为氧元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,则X为H、Li或Na;
Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,则Y有3个电子层,最外层有6个电子,则Y为硫元素;
Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍,则Z有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为氧元素,
A.则X为H、Li或Na,可能是金属元素,可能是非金属元素,故A错误;
B.Y为硫元素,Z为氧元素,非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性Z>Y,故B错误;
C.若X为H,与氧元素可以形成水、过氧化氢,二者都属于共价化合物,故C错误;
D.氧元素与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫,二者都属于共价化合物,常温下为气体,熔点较低,故D正确;
故选:D.
点评:本题以元素推断为载体,考查结构位置性质关系、元素化合物性质结构、元素周期律等,难度不大,注意基础知识的掌握、注意X元素的不确定性.
练习册系列答案
相关题目
(2008?淮南一模)甲图是元素周期表的框架
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH>Mg(OH)2
NaOH>Mg(OH)2
(用化学式表示).
B.周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF>HCl
HF>HCl
(用化学式表示).
C.①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气的是
N2
N2
(用化学式表示).
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
;全部是非金属元素的主族是
d
d
(填写a、b、c、d).
a.IA族     b.ⅡA族        c.ⅣA族      d.VIIA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
;在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为akJ,请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中,如图乙所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电.请回答:
b是电池的
极; a电极上的电极反应式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

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