短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素,B比Ne的质子数多1个,C最外层电子数与其电子层数相等,D单质是半导体材料,E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是( )A.B离子的半径比C离子的半径小B.A.B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强．下列说法中正确的是（　　）

A、B离子的半径比C离子的半径小

B、A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

C、C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

D、B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

分析：短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl，据此解答．

解答：解：短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl，
A．Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故B正确；
C．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故C错误；
D．Na最高价氧化物对应的水合物为NaOH，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故D正确，
故选：BD．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物的性质等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案

相关题目

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A

碳

硫

，写出D的原子符号

²⁴₁₂Mg

（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图

．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：

金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应或其他合理答案

．

（14分）

I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为。

II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

（4）1986年，化学家KarlChriste首次用2K₂MnF₆ +4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从价变为价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有 mol电子发生转移。

（14分）
I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B₂C₂的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为             。
（3）B₂C₂在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。
II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。
（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有      mol电子发生转移。

（14分）

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HFO=2HF+O₂的反应热(△H)的近似值为 kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H₂O₂，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。

（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化学方法制得了F₂。该反应中被还原的元素化合价从价变为价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F₂，则有 mol电子发生转移。

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO₂发生反应的离子方程式为。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为。

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

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