摘要：7]．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液1L中.再溶解0.3mol冰醋酸.醋酸的电离度减小到原来的1/2.这时溶液中c(H+)约是原溶液中 A 1/2倍 B 1/4倍 C 2倍 D 4倍
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（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO（OH）HCO3
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
4.5
4.5
g；②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
．（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在稀盐酸中 c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | ||
B、常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c（H+）＜
| ||
| C、如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 | ||
| D、热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 |
（2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2R2O4
H++HR2O4-
二级电离：H2R2O4-
H++R2O42-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
（2）NaHR2O4溶液
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
)．
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一级电离：H2R2O4
| ||
二级电离：H2R2O4-
| ||
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）（2）NaHR2O4溶液
无法确定
无法确定
（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是NaHB溶液中同时存在HR2O4?
H++R2O42-，HR2O4?+H2O
H2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
．H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
C、D
C、D
A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
| O | - 4 |
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
| O | 2- 4 |