Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、在稀盐酸中 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜

  KW

• C、如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
• D、热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

Answer 1

分析：A、根据溶液中一定满足电荷守恒分析；
B、水溶液抑制了水的电离，溶液中水电离的氢离子浓度减小；
C、根据任何水溶液中都存在水的电离平衡分析；
D、根据水的电离为吸热反应，温度升高，水电离的氢离子浓度增大分析．

解答：解：A、稀盐酸中，根据电荷守恒，一定满足c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、常温下在0.1mol/L的HNO₃溶液中，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，水电离的氢离子浓度减小，由水电离出的c（H⁺）＜

KW

=10^-7mol/L，故B正确；
C、在任何的水溶液中都存在水的电离平衡，故C错误；
D、由于水的电离为吸热反应，温度升高后水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，此时溶液的pH小于7，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离为吸热反应，温度升高促进了水的电离；任何水溶液中都存在水的电离平衡，注意掌握电荷守恒、物料守恒的应用方法．