Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．在标准状态下，将0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，若溶液的pH=7，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．HCO₃^-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．醋酸过量，溶液呈酸性；
D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈中性．

解答：解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，应为c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．向0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液，反应后溶液溶质为等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa，溶液呈酸性，故C错误；
D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈中性，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意弱电解质的电离和盐类水解的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．