某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O （a、b、c为正整数），

为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

（1）定性分析：

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO₃^2―离子。

（2）定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　 D　　　　　　 　 E

实验步骤：

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是　　　　　　　 。

A处碱石灰的作用是　　　　　 　　　　　　　　　 E处碱石灰的作用是 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是　　　　　　　　　

　　　　　　 。计算推导：该天然碱的化学式为　　　　　　　 。

元素　　　　　　　　　　    a　　　　　　　　　　    b　　　　　　　　　　    c　　　　　　　　　　    d　　　　　　　　　　    e　　　　　　　　　　    f　　　　　　　　　　    g

最外层电子数　　　　　　　　　　    1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4　　　　　　　　　　    5　　　　　　　　　　    6　　　　　　　　　　    7

用化学符号回答：

（1）原子半径最小的元素是________；

（2）元素b与L层上有6个电子的元素结合成稳定化合物，其化学式为________；

（3）最高氧化物的水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________；

（4）气态氢化物最稳定的是________；

（5）元素c的最高氧化物水化物又称________性氢氧化物，它与元素g的氢化物水溶液反应的化学方程式为________________________________；它与元素a的最高氧化物水化物的溶液反应可表示为__________________。

（6）a～g元素中，最高氧化物水化物呈酸性，且酸性由弱到强的顺序依次是___________

________________________________________。

室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是
　A　若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　 B　若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
　C　若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　 D　若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

有一份离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol×L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　）

　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　  B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

碱性　　　　　　　　　　  AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH

酸性　　　　　　　　　　  HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD