题目内容
某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O （a、b、c为正整数），
为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）定性分析：
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32―离子。
（2）定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
A B C D E
实验步骤：
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
A处碱石灰的作用是 E处碱石灰的作用是
。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。计算推导：该天然碱的化学式为 。
（1）定性分析：
①不能，因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气，
②取少量样品溶于水，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明有CO32-。
（2）定量分析：检查装置的气密性，除去空气中的CO2和H2O（g）。将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收。防止空气中CO2和H2O（g）进入D装置导致测量不准确。 Na2CO3?2NaHCO3?H2O。
