有一份离子组成的四种盐:AC.BD.AD.BC的1mol×L-1溶液.在室温下前两种溶液的pH=7.第三种溶液pH>7.最后一种溶液pH<7.则( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOB<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一份离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol×L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　）

　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

碱性　　　　　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH

酸性　　　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD

答案：A
解析：

pH=7的盐有可能不水解，有可能发生双水解，此题通过水解来判断酸、碱的强弱。

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．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是

氧

（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是

（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X

＞

Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为

．

有一份离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol×L^-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则（　）

　　　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

碱性　　　　　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOB<BOH　　　　　　 AOH>BOH　　　　　　 AOH<BOH

酸性　　　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC>HD　　　　　　　　 HC<HD　　　　　　　　 HC<HD

（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）。

a. 比较这两种元素的常见单质的沸点

b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：。

（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“>”、“=”或“<”）

（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是______．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式______．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：______．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为______．

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