Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为

N≡N

；Y W的电子式为

；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式

CH₄

、

NH₃

、

H₂O

；
V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．
（3）将ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为

3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

．

Answer 1

分析：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Z为S元素，W为O元素；X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体，该淡黄色固体为Na₂O₂，则X为Na元素；的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为N元素；Y的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，以此解答题中各问．
（1）V为N元素，其单质为N₂，结构为N≡N，；XW为MgO，为离子化合物，Z为Fe元素，原子序数为26，以此解答；
（2）U为C元素，形成的单质有金刚石、石墨和C₆₀等；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH₃的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H⁺；
4）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀．

解答：解：U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO₂，则Z为S元素，W为O元素；X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体，该淡黄色固体为Na₂O₂，则X为Na元素；的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体，应为CO和CO₂气体，U为C元素；V的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则V为N元素；Y的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO₂的反应，则X为Mg元素，
（1）V为N元素，其单质为N₂，结构为N≡N；
YW为MgO，为离子化合物，电子式为，
故答案为：N≡N；；
（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O的反应来证明，
故答案为：CH₄、NH₃、H₂O；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（3）SO₂具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO₃发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及电子式等常用化学用语、化还原反应等问题，关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．