教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式。为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色；

⑥迅速打开止水夹K₂，关闭K₁，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：

(1) 写出Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式                                      ；

（2）若向Na₂O₂中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式                                               ；

（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________    _；

(4)用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性条件下被还原成Mn²⁺）

____________________________    ___                                       ;

(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________    ____，

                                               ；

(6)Na₂O₂与H₂O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________      ___，

                                               。

正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。