题目内容
已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
0.004
0.004
mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为75%
75%
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
mol?L-1；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
C
C
A．向混合气体中通入NO2
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N2O4的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
＞
＞
0（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
分析：①先根据40s时N2O4的物质的量计算40s内生成的NO2的物质的量，再计算20s～40s参加反应的NO2的物质的量，再根据v=
计算v（NO2）；
由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，平衡时NO2的物质的量为1.2mol，根据方程式计算参加反应的N2O4的物质的量，再根据转化率定义计算；
②反应的平衡常数为生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积所得的比值，由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
③平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；
④反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动；
⑤反应开始四氧化二氮的物质的量相同，该反应正反应是吸热反应，温度升高，速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应移动，平衡时四氧化二氮的物质的量降低．
| ||
| △t |
由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，平衡时NO2的物质的量为1.2mol，根据方程式计算参加反应的N2O4的物质的量，再根据转化率定义计算；
②反应的平衡常数为生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积所得的比值，由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，计算出平衡时反应混合物各组分的物质的量，进而计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
③平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；
④反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动；
⑤反应开始四氧化二氮的物质的量相同，该反应正反应是吸热反应，温度升高，速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应移动，平衡时四氧化二氮的物质的量降低．
解答：解：（1）40s时△n（N2O4）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故△n（NO2）=2△n（N2O4）=2×0.4mol=0.8mol，所以b=0.8mol，故20s～40s参加反应的二氧化氮的物质的量为0.8mol-0.48mol=0.32mol，所以20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为：
=0.004mol/（L?S），
由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，平衡时NO2的物质的量为1.2mol，根据方程式可知参加反应N2O4的物质的量为1.2mol×
=0.6mol，故四氧化二氮的转化率为
×100%=75%
故答案为：0.004，75%；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.8mol-0.6mol=0.2mol，故c（N2O4）=
=0.05mol/L，c（NO2）=
=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=
mol?L-1=1.8mol?L-1，
故答案为：1.8mol?L-1；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，故答案为：C；
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故答案为：＞；
（5）反应开始四氧化二氮的物质的量相同，该反应正反应是吸热反应，温度升高，速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应移动，平衡时四氧化二氮的物质的量降低，故图象为：
故答案为：．
| ||
| 40s-20s |
由表中数据可知，80s时反应达平衡状态，平衡时NO2的物质的量为1.2mol，根据方程式可知参加反应N2O4的物质的量为1.2mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.6mol |
| 0.8mol |
故答案为：0.004，75%；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.8mol-0.6mol=0.2mol，故c（N2O4）=
| 0.2mol |
| 4L |
| 1.2mol |
| 4L |
| 0．32 |
| 0.05 |
故答案为：1.8mol?L-1；
（3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，故答案为：C；
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故答案为：＞；
（5）反应开始四氧化二氮的物质的量相同，该反应正反应是吸热反应，温度升高，速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应移动，平衡时四氧化二氮的物质的量降低，故图象为：
故答案为：
．点评：本题考查化学平衡移动以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响．注意④中平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
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2NO2(红棕色)，在80℃时，将0.80 mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知N2O4（无色）
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（S） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．