摘要：已知:A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A与C可以形成两种化合物甲(A2C)和乙(A2C2).A分别与B.E形成化合物丙和丁.甲与丙.乙与丁分别具有相同的电子数.B与E的最外层电子数之和为11.核电荷数之差为9. C.E同主族.D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小.回答下列问题: (1)C在周期表中的位置 . (2)丁属于 分子.丙的空间构型为 . (3)向20mL 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH＝l的H2SO4.则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 . (4)乙的水溶液可使碱性高锰酸钾溶液变成墨绿色溶液并产生气泡.当100 mL.2.5 mol·L-1高锰酸钾的溶液恰好完全反应时转移的电子的物质的量是0.25 mol.该反应的离子方程式是: . (5)戊是结晶水合物.由五种元素组成.常用作净水剂.在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量.下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中.正确的是 .
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已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A2C 和A2C 2)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。
(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。
(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n(
)+n(H+)-n(OH-)=___________mol。
(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
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（1）写出D2C2的电子式：
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
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4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
．
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（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
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（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
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C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．| 5 |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是 ，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；
A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式： ．
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请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数
；
请回答下列问题：
（1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
（2）C2A4?H2O与NH3?H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因： ；
（3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为： （填一种Z物质名称）
②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为： （填一种Z物质化学式）
（4）C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式： ；
用该电池电解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C2A4时，则两电极生成的气体共 mol．
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①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数
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请回答下列问题：
（1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
（2）C2A4?H2O与NH3?H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：
（3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
（4）C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：
用该电池电解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C2A4时，则两电极生成的气体共
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的| 3 | 4 |
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为