摘要: CHCOOH是一种弱酸.而氯乙酸(CHCLCOOH)的酸性强于CHCOOH.这是因为-CL是一种强吸引电子基团.能使-OH上的H 原子具有更大的活动性.有的基团属于斥电子基团.能减弱-OH上H 原子的活动性.这种作用叫“诱导效应 . 根据以上规律判断: (1). HCOOH 显酸性.而HO 呈中性.这是由于HCOOH分子中存在 电子基团. 这种基团是 . 吸.羧基 斥.羟基 (2). CHCOOH 的酸性弱于HCOOH.这是由于CHCOOH 分子中存在(斥)电子基团. 这种基团是. 请判断: (3). 也属于吸电子基团.所以酸性比乙酸的酸性 . (填 1---“强 或 2---“弱 ).

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(2013?烟台模拟)CO与H2二者发生如下的化学反应:CO(g)+2H2(g)?CH4O(g)△H<0,该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料.
(1)该反应中氧化剂是
CO
CO
.相同温度下,1molCO完全燃烧的焓变为△H1,1molCH4O(g)完全燃烧的焓变为△H2,则△H1与△H2的关系为△H1
△H2(填“>”、“<”或“=”).
(2)一定温度下,将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中,反应10min后达到平衡状态,测得CH4O(g)的物质的量为0.6mol,则0~10min内的平均速率v(H2)=
0.06mol/(L.min)
0.06mol/(L.min)
,化学平衡常数K=
9.375(mol/L)-2
9.375(mol/L)-2

下列表示该反应过程的示意图正确的是
A
A
(填字母).

若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2,则反应达到平衡后,CO的转化率与原平衡相比
增大
增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)①甲醇催化氧化得甲酸(HCOOH),甲酸是一种弱酸.25℃时配制pH为1的甲酸溶液,若加水稀释10倍,则
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
与稀释前比较
C
C
(填字母)
A.一定增大    B.一定减小    C.不变   D.可能增大   E.可能减小
②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合,则混合过程中,电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
C
C
(填字母).
A.向右移动    B.向左移动    C.不移动    D.无法判断
判断的依据是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
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(2011?黄山模拟)水是生命之源.饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注.
(1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法.氯气溶于水能杀菌消毒的原因是:
生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌
生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌
.近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害.
臭氧(O3)是优良的水消毒剂.但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐(BrO3-).而溴酸盐 (BrO3-)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO3-含量在10μg/L以下.测定BrO3-浓度可用离子色谱法.
(2)水中的氯离子(Cl-)对BrO3-测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-).用如图的装置可除去水中的氯离子(Cl-).装置中Ag是
极(填电极名称),
Ag电极的电极反应式是
Ag+Cl-+e-=AgCl
Ag+Cl-+e-=AgCl

(3)O3氧化溴离子的原理如下:

已知HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO3-主要是由BrO-与O3反应生成.
对影响生成BrO3-速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③)
假设①:反应的温度.
假设②:
溶液的pH
溶液的pH

假设③:
Br- 的浓度(或通入O3的速率)
Br- 的浓度(或通入O3的速率)

(4)设计实验验证假设①.
验证实验操作:
a.配制250mL 50mg/L KBr溶液,加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份.
b.
分别在不同温度下,(以相同的速率)通入O3 (相同时间)
分别在不同温度下,(以相同的速率)通入O3 (相同时间)

实验中要测定的量是
分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度
分别测定相同时间内生成BrO3-的浓度

实验结论是
若测得BrO3-的浓度不同,则假设①正确,若测得BrO3- 的浓度相同,则假设①不正确
若测得BrO3-的浓度不同,则假设①正确,若测得BrO3- 的浓度相同,则假设①不正确
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