摘要：19．在t cI二时.向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体.3mol B气体及少量 固体催化剂.发生下列反应:A,△H <0.10min后各物质的浓度不再变化.测得气体C的体积分数为25%.请填空: (1)计算该反应在0-10min时间内.B的平均反应速率为= .A的转化率为= . (2)在T1℃时.若起始在容器甲中只加人1．0 mol C.则达到平衡时c的体积分数 . a．大于25% b．等于25% c．小于25% (3)右图分别表示的是在T1℃和T2℃时.密闭容器甲中气B的 体积分数随时间变化的曲线.试判断T1 T2 (填“> .“< 或“= ).理由是 . (4)若保持t℃.在体积也为2L的密闭容器乙中通人一定量的 A.B.C三种气体.欲使平衡时容器乙中各物质的物质的 量与容器甲中完全相同.且起始时反应向正反应方向进行. 则通入B的物质的量x的取值范围是 .
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已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
已知某温度下，存在可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：
（1）该反应在前1min达平衡时A的转化率。
（2）该温度下的平衡常数。
（3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）。
2C(g)。在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数［x(C)］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：（1）该反应在前1min达平衡时A的转化率。
（2）该温度下的平衡常数。
（3）请在下图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）。
在某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g），当反应器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80%．已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为（ ）
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在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（ ）
| A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 | B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 | C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d | D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．| 时间/min | C（H2）/mol．L-1 |
| 0 | 0.40 |
| 2 | 0.28 |
| 4 | 0.19 |
| 6 | 0.13 |
| 8 | 0.08 |
| 10 | 0.04 |
| 12 | 0.04 |
CO2+3H2
CH3OH+H2O
CH3OH+H2OCO2+3H2CH3OH+H2O
．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=CH3OH+H2O-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．（2）下列措施能使平衡体系中
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
CD
CD
（填字母）．A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，该温度下上述反应的平衡常数K=803.6
803.6
（精确到0.1）．（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．