Question

在某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB₂和一定量的B₂发生反应：2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g），当反应器中的气体压强不再变化时测得AB₂的转化率为80%．已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10²，则开始时加入B₂的物质的量为（　　）

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．O．10 mol

D．0.040 mol

Answer 1

分析：根据AB₂的转化率计算参加反应的AB₂的物质的量，令开始加入B₂的物质的量为n mol，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，再根据平衡常数计算．

解答：解：气体压强不再变化时测得AB₂的转化率为80%，则△n（AB₂）=0.1mol×80%=0.08mol，令开始加入B₂的物质的量为n mol，则：
           2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g）
开始（mol）：0.1       n        0
变化（mol）：0.08      0.04     0.08
平衡（mol）：0.02     n-0.04    0.08
容积为2L，平衡时AB₂的浓度=

0.02mol

2L

=0.01mol/L，B₂的浓度=

(n-0.04)mol

2L

=（0.5n-0.02）mol/L，AB₃的浓度=

0.08mol

2L

=0.04mol/L，
该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10²，则

0.042

0.012×(0.5n-0.02)

=2.0×10²，解得n=0.2，
故选A．

点评：本题考查利用平衡常数进行的有关计算，难度不大，注意掌握平衡常数书写及应用．