摘要:C 2.C 3.A 4.CD 5.B 6.D 7.CD 8.A 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大,G原子d轨道有7个电子.
请回答下列问题:
(1)G基态原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2

(2)C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是:
D>E>C
D>E>C

(3)下列有关上述元素的说法中,不正确的是
bd
bd
.(填字母)
a.B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键
c.SiO44-与FE4-互为等电子体
d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式
(4)ACD分子中含
2
2
个σ键.
(5)GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物,两个氯离子位于外界,则该配合物的化学式为
[CoCl(NH35]Cl2
[CoCl(NH35]Cl2

(6)C的单质是一种层状结构,B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央,B和C 形成一种化合物,“?”表示B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞.则该化合物的化学式为
LiC6
LiC6

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已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增, A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10,F+的M层电子全充满。

请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示

(1)C的基态原子的外围电子排布式为                ,周期表中F

属于             区。

(2)C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为:                                   ,简单离子半径由大到小的顺序为:                                

(3)BD分子中,B原子与D原子都达到8电子稳定结构,则BD的电子式是               

(4)BD2与EDA反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是                 (写化学式),其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:                      

(5)B2D42             (分子)是等电子体,B2D42离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+),写出变化的离子方程式:                                 。

(6)右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为           

(7)相同条件下,V1mLBD2V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后,气体体积变为(V1+V2)/2mL(不考虑CD与E2D2的反应),则V1V2的关系满足:                                              

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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为
,其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①③
①③

①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+

(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏.
请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物电子式为______,其中含有的化学键类型为______.
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分.将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为______
(3)用石墨电极电解CD的饱和溶液,若反应后溶液的体积为200mL,测得pH为13,则阳极得到的气体的物质的量为______mol.
(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______.
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
(5)25℃时,将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍,则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______.
(6)将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.该苛性钾溶液中KOH的质量是______.
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