题目内容
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）C的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F
属于 区。
（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为： ，简单离子半径由大到小的顺序为： 。
（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是 ；
（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。
（5）B2D42－和 （分子）是等电子体，B2D42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式： 。
（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为 。
（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为(V1+V2)/2mL（不考虑CD与E2D2的反应）,则V1与V2的关系满足： 。
(1)2s22P 3 ds
(2)O＞N＞Na N 3－ ＞ O2－＞Na＋
(3) 
(4)NaHCO3 HCO3－离子之间存在氢键
（5）N2O4 5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(6)2:3
（7）V1≥V2
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |