题目内容
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
离子键、极性键
离子键、极性键
．（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
解答：解：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则C为钠元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，则A为氢元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则D最外层电子数为7，原子序数比钠元素大，则D为氯元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为铁元素．
故A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素；E为铁元素．
（1）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键．
故答案为：；离子键、极性键．
（2）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成氯气，由2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑可知，生成氯气0.01mol．
故答案为：0.01．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
故选：①③．
（5）25℃时，将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒，即c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
故选：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
（6）D为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g．
故答案为：16.8．
故A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为氯元素；E为铁元素．
（1）C为钠元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
；钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性键．故答案为：
；离子键、极性键．（2）A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，则该盐为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，将碘离子氧化物碘单质，反应的离子方程式为 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-．
（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则c（OH-）=0.1mol/L，所以n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成氯气，由2Cl-+2H2O
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故答案为：0.01．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物分别为FeCl2和FeCl3，
①FeCl2容易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止FeCl2被氧化，故①正确；
②FeCl2可以通过铁与氯化铁反应生成，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁等反应生成，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜作负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液滴加几滴ED3的浓溶液，有碘单质生成，碘遇淀粉呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴ED3的浓溶液，原溶液变成紫色，故④错误．
故选：①③．
（5）25℃时，将pH=4.00的HCl的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 电荷守恒，即c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
故选：c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）．
（6）D为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，由图可知有ClO-、ClO3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl-生成，容易中n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g．
故答案为：16.8．
点评：考查结构与位置关系、化学用语、氧化还原反应及计算、原电池及计算、元素化合物性质等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握．（6）中关键是根据氧化还原反应判断氯离子物质的量．
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