摘要：已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH＞pH(CH3COONa) B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-).则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水.则溶液的导电性.醋酸的电离度.pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中.一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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