摘要：28．A.B.C.X是中学化学常见物质.均由短周期元素组成.转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答: (1)若A.B.C中均含同一种常见金属元素.该元素在C中以阴离子形式存在.将A.C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀 ①A中含有的金属元素为 . ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应.可用于焊接铁轨及定向爆破.反应的化学反应方程式为 . (2)若A为固态非金属单质.A与X同周期.常温常压下C为白色固体.B分子中各原子最外层均为8e结构. ①B的电子式为 . ②C与水剧烈反应.生成两种常见酸.反应的化学方程式为 . (3)若A.B.C的焰色反应均呈黄色.水溶液均为碱性. ①A中所含有的化学键是 . ②将4.48 LX通入100mL 3 mol／L A的水溶液后.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . ③自然界中存在B.C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液.测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L.若取相同质量的固体加热至恒重.剩余固体的质量为 .
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A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
铝
铝
；A、C在水溶液中反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
1：1
1：1
，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是3：1
3：1
．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
Na2SO3
Na2SO3
，A转化为C的离子方程式是SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．②工业上由C得到B的化学反应方程式为
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
．
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65
2.65
．（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是
bc
bc
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为
Al
Al
．②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
①B的电子式为
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是
离子键 共价键
离子键 共价键
．②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
．③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
g．
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为
Al
Al
．（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．①B的电子式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是
离子键
离子键
、共价键
共价键
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为