摘要：现有部分短周期元素的性质.原子结构或物质用途如下表所述: (1)写出由元素X与W且仅含离子键的化合物的电子式: (2)Z单质的化学式为 ,含元素Z.Y的10电子阳离子的氯化物水溶液呈酸性.用离子方程式表示其原因: (3)下图为几种中学常见的物质间的转化关系.其中C.D为气体单质,E为金属单质,其余均为化合物,A含X与W元素.B含Z与V元素.图中部分产物已略去.请按要求回答下列问题: F的化学式为 上图转化关系中不属于氧化还原反应的有 按要求写出下列反应的方程式 反应②中阳极反应式: 反应⑦的离子方程式:
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的气态氢化物的分子式是
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | K层和M层上电子数之和等于L层上电数子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
H2S
H2S
．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C
146C
．（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
NH4+
NH4+
，该微粒含有的化学键类型是共价键
共价键
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B
B
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化学式表示），理由是弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
614C
614C
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
碳酸
碳酸
，理由是碳酸属于弱酸
碳酸属于弱酸
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
O3
O3
，元素Z的离子结构示意图为（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a，b，c
a，b，c
．a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第16
16
纵行．（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这bd
bd
．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L
10-5mol/L
．（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
12
12
个，若已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（写出表达式）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
Y
Z
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；②B元素原子结构示意图
③C单质分子的电子式
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde
bde
（填选项序号）．a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
| O2 |
| O2 |
| H2O |
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．