摘要：18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z Q 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2.+4 -3.+5 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 . (2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 . (3)X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲.甲中存在的化学键有 ,X可与W组成含18e-的化合物乙.则乙的电子式为 ,X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙.丙分子中各原子最外层均满足8e-结构.且含有非极性键.1 mol丙气体可与2 mol氧气完全反应.生成一种气体.且反应前后气体的总体积不变.该生成物能使澄清石灰水变浑浊.请写出丙分子的结构式 .
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
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| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3，+5 | +2、+4 | -3、+5 | +2 |
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
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（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
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| A、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C、M与T形成的化合物具有两性 |
| D、L2+与R2-的核外电子数相等 |