题目内容
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
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分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、核外电子数=质子数-离子带的电荷；
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈；
D、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态．
A、核外电子数=质子数-离子带的电荷；
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈；
D、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态．
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
D、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故D错误．
故选B．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
D、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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