题目内容

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(  )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,
则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.
A、核外电子数=质子数-离子带的电荷.
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水,与碱反应生成相应的盐与水;
C、非金属性越强,氢化物越稳定;
D、金属性越强,与酸反应越剧烈.
解答:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,
则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.
A、L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故A错误;
B、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故B正确;
C、非金属性T>R,所以氢化物稳定性H2O>H2S,即H2R>H2T,故C错误;
D、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故D错误.
故选:B.
点评:本题考查元素原子结构与性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.
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