Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

• A、气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C、M与T形成的化合物具有两性
• D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、R为S元素，L、Q只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答．

解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，R、T都有-2价、处于ⅥA族，T只有-2价、R有+6价，结合原子半径，则T为O元素、R为S元素，L、Q只有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，
A、非金属性O＞S，则氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16+2=18，核外电子数不相等，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查结构性质物质关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大．