摘要：16．80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2 △H＞0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s) ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= , ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , ④要增大该反应的K值.可采取的措施有 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O 从KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质(甲).甲物质能使上述还原过程发生. ①写出并配平该氧化还原反应的方程式: ②反应中若产生0.2mol气体.则转移电子的物质的量是 mol. ③若1mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: . (3).北京奥运会“祥云 火炬燃料是丙烷(C3H8).亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6). ①丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)CH4+H2(g), △H1=156.6 kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)CH4,△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下.反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1 ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池.电池的正极通入O2和CO2.负极通入丙烷.电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为 ,放电时.CO32- 移向电池的 极. ③常温下.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8.则溶液c(H2CO3) c(CO32-) (填“> .“＝ 或“< ).原因是 .
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80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
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| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
；②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
．A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
＜
＜
0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 查看习题详情和答案>>
（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2
△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
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时间（s） n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
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n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
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在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol?L-1?s-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有 （填字母）．
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
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| 时间/s n/mol |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
a．增大N2O4起始浓度
b．向混合气体中通入NO2
c．使用高效催化剂
d．升高温度．
.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2) 0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。 查看习题详情和答案>>