题目内容
（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”） ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
①0.0020mol/(L.s) ②1.8 ③变浅 ④D
解析试题分析：①反应进行到20s时，生成NO2是0.24mol，则消耗N2O4是0.12mol，所以a＝0.28mol。因此20s—40s内用N2O4变化量是0.08mol，所以其反应速率是0.08mol÷2L÷20s＝0.002 mol/(L·s)。
②根据表中数据可知，平衡时NO2的物质的量是0.60mol，所以N2O4的物质的量是0.40mol－0.30mol＝0.10mol，其浓度分别是0.30mol/L和0.05mol/L，因此其平衡常数是
。
③由于反应是吸热反应，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅。
④平衡常数只与温度有关系，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数增大。
考点：化学平衡
点评：本题综合性较强，但非常基础，主要从基础知识考虑。
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g） △H= +57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
时间/s
n/mol |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO
C.使用高效催化剂 D.升高温度
(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 
2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
|
时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n（N2O4）（mol） |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
（1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。