摘要： (1)恒温下.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.充分反应后.再加蒸馏水稀释到1L.所得溶液的pH= . (2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol·L-1的稀盐酸中分别投入大小.质量相同的金属钠.反应刚开始时.产生H2的速率前者与后者相比是 . A.一样快 B.前者快 C.后者快 D.无法比较 (3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液.测得溶液pH变化如下图所示. ① 在0→t时间内.两个电极上的电极反应式为: 阳极 ,阴极 . ②用离子方程式表明0→t时间内.溶液pH升高比较缓慢的原因: .
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（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11
11
．（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；阴极2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=______．
（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______．
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（2）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______；阴极______．
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：______．
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请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中
的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中
的平衡浓度，c()平＝
请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中
的比值为
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中
的平衡浓度，c()平＝
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中
的比值为 （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中
的平衡浓度，c()平＝