摘要： 如图所示.小球P在A点从静止开始沿光滑的斜面AB运动到B点所用时间为t1.在A点以一定的初速度水平向右抛出.恰好落在B点所用时间为t2.在A点以较大的初速度水平向右抛出.落在水平面BC上所用时间为t3.则t1.t2和t3的大小关系正确的是 A. t1＞t2＝t3 B. t1＜t2＝t3 C. t1＞t2＞t3 D. t1＜t2＜t3
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在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为
造成水的离子积变化的原因是
（2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH-）=
（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为
在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14 mol2?L-2，B点水的离子积为
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
（3）100℃时，若盐酸中[H+]=5×10-4mol?L-1，则由水电离产生的[H+]是多少？ 查看习题详情和答案>>
某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：（1）a点表示Ag2SO4
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”） 溶液；（2）b点对应的Ksp
=
=
d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：
a.40mL 0.01mol?L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液；
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为
b＞a＞c
b＞a＞c
（填字母）（4）下列有关Ag2SO4说法正确的是
BC
BC
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol?L-1）3
C．0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
（5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键
离子键、共价键
．（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13
13
（假设电解过程中溶液的体积不变）（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
＜
＜
t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）＞
＞
a（ B ）．（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
cd
cd
（填“序号”）．a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
