题目内容
设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_________增大到_________。
(2)将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_________(二者混合后体积假设为二者体积之和)。
解析：(1)20 ℃时c(H+)=10－7 mol·L－1，
c(OH－)=10－7 mol·L－1，
KW=c(H+)·c(OH－)=10－14，
100 ℃时，c(H+)=10－6 mol·L－1，
c(OH－)=10－6 mol·L－1，
KW=c(H+)·c(OH－)=10－12。
(2)设Ba(OH)2的体积为Vb、稀H2SO4的体积为Va，则二者混合后体积为Va+Vb,100 ℃时，pH=7，c(OH－)＞c(H+)。
=
，
所以
=
。
答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9
练习册系列答案
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
