摘要：为了探究种子萌发时所进行的细胞呼吸类型.请根据所给的材料和用具设计实验: Ⅰ.实验原理:种子萌发过程中.如只进行有氧呼吸则吸收O2量和释放CO2量相等,如只进行无氧呼吸则只释放CO2,如既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸则吸收O2量小于释放CO2量. Ⅱ.实验材料和用具:萌发的豌豆种子.带橡皮塞的玻璃瓶2只.100 mL的小烧杯4个.2根弯曲的其中带有红色液滴的刻度玻璃管.2个带开关的玻璃管.NaOH溶液.清水.凡士林等. Ⅲ.实验方法:按照装置图将实验材料和用具装好.如想得到预期的实验结论.必须在装置二中的小烧杯中放置与装置一中NaOH溶液 Ⅳ.预测实验结果和相关的结论: ①若装置一中液滴 .装置二中液滴 则说明萌发的种子只进行有氧呼吸. ②若装置一中液滴 .装置二中液滴 则说明萌发的种子只进行无氧呼吸. ③若装置一中液滴 .装置二中液滴 则说明萌发的种子既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸. 31.现有二倍体被子植物品种甲.由于其果形较小而影响推广.为了获得较大果形新品种.育种工作者利用品种甲通过诱变育种和多倍体育种的方法.分别培育了具有较大果形的二倍体乙和四倍体品种丙(品种乙和品种丙在形态上无明显差异).请回答下列问题: (1)培育新品种乙所利用的生物学原理是 .在生物界.此种变异不一定导致蛋白质中氨基酸的改变.原因是 . (2)品种丙与品种甲 同一物种.理由是 . (3)育种工作者从混合栽培有品种乙和品种丙的温室中取出一植株X.为鉴定X为哪一品种.以下是某同学设计的部分实验方案.请完善相关内容. 实验步骤: 第一步:取品种甲植株和X植株的根尖.制作细胞有丝分裂临时装片.分别编号为甲.X.制作该临时装片的正确顺序是 . 第二步:用显微镜观察并记录甲和X临时装片中有丝分裂中期细胞内的 . 结果预测的分析: ①若 .则X植株为品种乙,②若 .则X植株为品种丙. (4)在不使用显微镜的条件下.请你运用遗传学知识.设计另一实验方案.鉴定X植株为哪一品种 . 陕西省渭南市高三教学质量检测(Ⅱ) 1.B[解析]本题通过生物的物质基础考查生物的新陈代谢及生态知识.本题难度中等.核酸的元素组成为C.H.O.N.P.而糖类的元素组成为C.H.O.故这两种元素为N和P.二者也是生物膜.ATP.辅酶Ⅱ的组成元素.二者在植物体内形成不稳定化合物.故缺乏时幼叶先受害,N施用过多时.植物生长迅速.但易倒伏.但与植物体内糖类运输有关的矿质元素是K而不是P.当水体中N和P过多时.将引起水体富营养化.鱼虾贝类大量死亡.若不清楚与植物体内糖类运输有关的是哪种矿质元素.则本题易错. 2.A[解析]本题考查生物的物质基础.植物的新陈代谢知识.为容易题.钙在植物体内形成稳定的化合物.不能转移和再度利用.故叶片中钙的含量随着叶龄的增加而不断增加直到稳定.但不会减少.而叶片中蛋白质含量.自由水含量.叶绿素含量均随着叶龄的增加而增加.但随着叶片的衰老而减少. 3.C[解析]本题考查兴奋的传导.本题难度中等.兴奋在神经元内的传导是以局部电流的形式进行双向传导的.刺激后兴奋部位的膜电位由外正内负变为外负内正.故膜内电流方向与兴奋传导的方向相同,兴奋在神经元间的传导是单向.即递质只能由突触前膜释放.作用于突触后膜.从而引起下一个神经元兴奋或抑制.即只能从P传到B而不能由B传到P.由于递质在突触间隙中是通过扩散进行的.故速度慢.因而A.B点兴奋不同步.本题易错在于认为A.B点应同步兴奋.主要是没考虑神经元间传导具有突触延搁的特性. 4.C[解析]本题考查细胞识别.细胞免疫.细胞的结构与功能特性及细胞的分化实质.本题难度中等.穿孔素为蛋白质.故穿过膜的方式为外排.该过程依靠膜的流动性.效应T细胞分泌穿孔素导致靶细胞裂解死亡为效应阶段.而不是反应阶段.细胞膜表面的糖蛋白与细胞识别有关,效应B细胞与效应T细胞来源于同一个受精卵的有丝分裂.故所含基因完全相同.表现不同的原因是基因选择性表达所导致的分化. 5.B[解析]本题考查生物的物质基础.植物的水分代谢.生物的进化和生态系统的能量流动等知识.本题难度中等.植物渗透吸水的速度与量取决于与外界溶液的浓度差.浓度差越大.吸水速度越快.吸水量越多,生物的遗传多样性越大.表明其产生的变异类型越多.则在剧烈变化的环境中出现适应环境的类型的概率也越大,生态系统能量流动具有逐级递减的特性.故b应为生产者.d为初级消费者.c为次级消费者.a为三级消费者,细胞中含量最多的有机物是蛋白质.故应表示为b.本题易错在于不能将突变与生物进化的关系有机结合. 6.D[解析]本题考查了中学化学的基本理论与基本概论. A中构成物质的微粒通常有分子.原子和离子.微粒间彼此连接的方式不同.就有可能产生同分异构体现象.造成物质种类繁多,B中“氯盐 的主要成分为无机融雪剂.如氯化钠.氯化钙.氯化镁.氯化钾等.通称作“化冰盐 .它对环境的破坏主要有三个方面.一是对道路两旁的农田.绿化带带来毁灭性的打击.二是缩短道路寿命.三是对当地的地下水资源造成污染,C中化学反应过程中必定有能量主要是热量的变化.要么放热要么吸热,D中在氧化还原反应中.存在许多对立统一的矛盾体.它们“同生同死 .如有氧化剂必定有还原剂.有氧化产物必定有还原产物.有化合价升高的元素必定有化合价降低的元素.有被氧化的元素必定有被还原的元素.但氧化剂与还原剂.被氧化的元素与被还原的元素可以是同一种元素也可以是不同种元素. 7.B[解析]本题考查了化学学科中物质的分类方法.即化学的基本理论与基本概论.此题属于基础题.A中电解质的定义为本身能电离出阴.阳离子的化合物.而其中的盐酸是混合物,C中碱性氧化物的定义为能和酸反应生成盐和水的金属氧化物.而其中的Na2O2不是碱性氧化物.因为它和酸反应生成盐和水的同时还生成氧气.而Al2O3是两性氧化物,D中化合物的定义为由两种或两种以上元素的原子组成的物质.而HD为单质. 8.B[解析]关注化学与社会的联系是高考永恒的话题.也是高考热点选材的方向.此题属于基础题.此类试题往往立足于高考.把化学理论知识与日常生活问题紧密联系起来.起点高.落点低.A中绿色食品是指生产过程中不使用化学合成的农药.肥料.食品添加剂.饲料添加剂.而是通过使用有机肥.使用绿肥.作物轮作.生物或物理方法等技术.培肥土壤.控制病虫草害.保护产品品质.从而保证产品质量的食品,白色污染是指用聚苯乙烯.聚丙烯.聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物.由于随意乱丢乱扔.难于降解处理.以致造成城市环境严重污染的现象,赤潮亦称“红潮 .是由于某些微小浮游生物在营养物质十分丰富的条件下.大量繁殖和高度密集在水体表面所引起的海水变色的自然现象.B中洗涤剂去油原理是利用分子中含有的憎水基具有亲油性.发生的是物理变化,C中使蛋白质变性的方法通常有加热.加苯酚.加酒精.加醛类物质.加重金属离子.紫外线照射等,D中植物油属于酯类.在碱性条件下会水解成高级脂肪酸和甘油.均能溶于水.而矿物油的主要成分是液态烃类.难溶于水. 9.B[解析]电化学知识历来是高考考查的难点问题.本题涉及电解池种类的判断.电极式的书写.产物的相关计算等.由图可知.X为电解池的阴极.发生得电子的还原反应.Y为电解池的阳极.发生失电子的氧化反应,A中实质是电解水.但随着水量的减少.溶液中的c(H+)不断增大.故pH会逐渐减少,B中总的反应式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.显然两极产物的量相等,C中为电镀池.相当于在铁电极上镀铜.阳极电极式为Cu-2e-===Cu2+.阴极电极式为Cu2++2e-===Cu.故电解质溶液的浓度不变,D中不知粗银中的杂质成分如何.无从判断. 10.C[解析]近年来高考对离子共存问题由直接型向多条件限制型.多条件隐含型进行了转变.加大了考查的力度.此题属于中档题.①中能发生反应PO+ H2PO===HPO而不能大量共存,②中5种离子能大量共存,③中c水(H+)＝10-13 mol/L ＜10-7 mol/L .故水的电离受到了抑制.该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.酸溶液时HCO.S2O不能大量共存.碱溶液时HCO.NH不能大量共存,④中因Al单质具有两性.故该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.酸溶液时能大量共存.但碱溶液时.Mg2+.NH不能大量共存,⑤中使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液.5种离子能大量共存,⑥中AlCl3溶液为酸性溶液.此时的NO与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存. 11.C[解析]A中由二氧化碳的结构可知聚二氧化碳是O＝C＝O中一个碳氧双键变为单键而加成聚合形成的高分子化合物,B中PCl5分子中P原子的最外层有10个电子,D中因H+结合OH-的能力强于NH.故正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O. 12.D[解析]有机结构信息题往往以最新研究成果为背景来考查有机化学基础知识.通常起点高.落点低.该题属于中档题.A中由加聚产物推单体通常采用从右至左单双键交替法.即把加聚产物中碳碳间的共价键从右至左单键变双键.双键变单键.显然ETFE膜的单体为CH2＝CH2和CF2＝CF2,B中有机物因无酯基也无卤素原子.故不能发生水解反应,C中因碳碳单键可以自由旋转.故最少只可能9个碳原子共平面.最多可有16个碳原子共平面,D中以H-C≡C-H分子中4个原子一定共线为模型.不难分析出是正确的. 13.A[解析]本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系.该题属于中档题.本题可采用表格法: Na2CO3 KHSO4 FeSO4 BaCl2 氯水 Na2CO3 - 反应 反应 反应 反应 KHSO4 反应 - 不反应 反应 不反应 FeSO4 反应 不反应 - 反应 反应 BaCl2 反应 反应 反应 - 不反应 氯水 反应 不反应 反应 不反应 - 再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类.X.Z均能同时发生两个反应.M.N均能同时发生三个反应.而Y却能发生四个反应.故Y一定是Na2CO3溶液.X.Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种.M.N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种. 14.A[解析]本题考查气体有关的知识.难度较低.一定质量的理想气体.其体积不变.则分子的密度不变,当压强增大时.其气体的温度升高.则气体分子的平均动能增大.内能增加,当温度升高时.气体的平均动能增大.但并不是每个的动能都增大.有的甚至减小.对分子讲个别情况是无意义的.而是看平均效果.同样当温度降低时.分子的平均动能减小.但并不能说明每个分子的动能都减小. 15.BD[解析]本题考查光的折射与反射知识.中等难度.从bc边垂直入射的光线.在ab面上的入射角是60°.大于其临界角45°.所以会发生全反射.与ab面的夹角为30°角.会射到ac面上.入射角为30°角.会发生反射与折射.所以ac面上会有光线出去.可算出射到bc边的入射角为0°角.即垂直入射到bc边.垂直射出.本题易错点是没有弄清临界角. 16.C[解析]本题考查物体受到的摩擦力的分析.较难.对小木块.当F沿斜面向下时.此时小木块受力平衡.则静摩擦力方向沿斜面向上.大小f＝F+mgsinθ.此时为最大摩擦力.分析地面对斜面的作用时.把M 和m当作一个整体分析.F的一个分力最大为Fcosθ,所以地面对斜面的最大静摩擦力为Fcosθ. 17.C[解析]本题考查波动图象的有关知识.中等难度.此图象为波动图象.由图可知其波长为4 m.由波速和波长关系可得出周期为0.2 s.由逆波法可判断出此时P.Q的振动方向都沿y轴的正方向.间距相差并不是波长或波长的整数倍.所以P.R的位移总是相等是错误的.P和S的间距刚好为一个波长.所以任意时刻的速度都相等. 18.C[解析]本题考查原子核发生α衰变时释放能量和质量亏损有关的知识.较难.本题还考查了动量和能量有关的知识.其衰变方程为:Ra→Rn+He.衰变满足动量守恒:mαVα＝mRnVRn 即＝.所以EkRn＝E.所以总的动能为E＝E.这些能量就是由衰变过程的质量亏损而产生的.所以亏损的质量为. 19.B[解析]本题考查变压器的有关知识.中等难度.副线圈中的电流表的示数0.4 A为有效值.则最大值为 0.4 A.在t＝T时.原线圈的电流为30 mA即0.03 A.为瞬时值.由此求出最大值即:Im×＝0.03 A.所以Im＝0.03 A.所以＝＝＝.本题易错点在于电流表的示数为什么值. 20.D[解析]本题考查天体运动的有关知识.较难.在赤道上物体的向心加速度a2＝ωR.同步卫星的a1＝ωr.所以＝.对同步卫星有:G＝.对于赤道附近上空以第一宇宙速度环绕地球运动的物体有:G＝ .所以有:＝.本题易错在于搞不清随地球自转的向心加速度和环绕运动的加速度. 21.AD[解析]本题考查电场和磁场对运动电荷的作用力.中等难度.第一束粒子的动量相同.带电量相同.而质量不同.所以受到的电场力大小不同.沿电场方向的偏移量:y＝at2＝.其运动轨迹不同.可以分开,而它们在磁场中的运动半径R＝＝.其运动轨迹的半径相同.所以不能分开,让第二束粒子穿过同一磁场.则其运动轨迹的半径为:R＝＝.质子和氘核的电荷量相等.动能相等.而质量不同.所以其轨道半径不同.所以能把它们分开.第二束粒子垂直进入同一匀强电场后.其电场方向的偏移量:y＝at2＝()2＝.所以两束粒子的偏移量相等. 不能分开. 22. ①猜想与假设 ②分析与论证 ①6 kΩ ②基本保持不变 ③A 23. 解:对A开始运动到碰撞前由动能定理得 qEs＝mv ① 对A.B碰撞过程由动量守恒得 mv1＝2mv2 ② 对A.B碰撞后运动s的过程中由动能定理得 qEs＝2mv-2mv ③ 由①②③解得:v3＝ 碰后对A.B整体及B分别由牛顿第二定律得: qE＝2ma ④ N＝ma ⑤ 由④⑤解得:N＝ 24. 解:(1)质子在磁场中运动圆轨道如图所示.设圆轨道半径为R.由几何图知: R＝L ① 根据洛伦兹力提供向心力.得 qvB＝m ② 解得:B＝ ③ 由左手定则可判定磁场方向垂直纸面向里. (2)要使质子能平行于y轴正方向做匀速直线运动.必须当质子速度沿y轴正方向时.加一水平向右的匀强电场.并且使质子受电场力和洛伦兹力相等.即 qE＝qvB ④ 由③④解得:E＝.方向与x轴正方向相同 ⑤ 此刻质子恰好运动了.则 T＝.t＝ ⑥ 由③⑥解得:t＝ 25. 解:(1)从F-x图中看出.小物块与桌面的动摩擦力大小为f＝1.0 N.在压缩过程中.摩擦力做功为Wf＝f·x＝ -0.1 J 由图线与x轴所夹面积.可得外力做功为 WF＝×0.1÷2＝2.4 J 所以弹簧存贮的弹性势能为:EP＝WF-Wf＝2.3 J (2)从A点开始到B点的过程中.由于L＝2x. 摩擦力做功为W′f＝f·3x＝0.3 J 对小物块用动能定理有: Ep+W′f＝mv 解得:vB＝2 m/s (3)物块从B点开始做平抛运动 h＝gt2 下落时间t＝1 s 水平距离s＝vBt＝2 m 说明:用其他方法计算.如第(1)问用Ep＝kx2来计算.请参照上面给分办法相应给分. 26. (1)氢 氮 钠 (2)NH4NO3 NH+H2ONH3·H2O+H+ (3)HH 还原性 (4)HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O (5)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＝-92.4 kJ/mol 小于 [解析]本题以短周期元素为载体对元素周期律.元素周期表.原子核外电子排布.氧化还原反应基本概念.化学平衡移动.水解离子方程式的书写.过量型离子方程式的书写.热化学方程式的书写等知识点进行了充分考查.此题属于中档题.由元素周期律的知识可顺利推出元素A.B.C.D.E分别为H.C.N.O.Na,第(3)问中要注意H2O2分别作氧化剂.还原剂或是自身氧化还原时的产物及转移的电子数目,第(5)问中涉及等效平衡问题.可采用假设法:假设甲.乙两容器均为恒容容器.则两容器中C2的转化率相等,但实际上乙容器的体积会逐渐减少.相当于加压.平衡会向气体分子数减少的正方向移动.C2的转化率增大.故C2的转化率甲＜乙. 27. (1)2C+SiO22CO+Si (2)2F2+2H2O===4HF+O2或Cl2+H2O2HCl+O2 (3)SO2+2H2S===3S+2H2O (4)CO+H2O(g)CO2+H2 (5)2Mg+CO22MgO+C [解析]无机框图题是历年高考化学试题的重要组成部分.这类题涉及知识面广.要求学生有较高的逻辑思维能力.以短周期元素为重点.本题较综合地考查了学生对中学化学中常见的置换反应类型.中学化学阶段所涉及的置换反应类型通常有非金属置换非金属.金属置换金属.金属置换非金属.非金属置换金属四种类型.常见的有Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.4H2O(g)+ 3FeFe3O4+4H2.2Mg+CO2 2MgO+C.H2O(g)+ C CO+H2.SiO2+ C CO↑+Si.F2+4H2O4HF+ O2.2H2O+ 2Na2NaOH+2H2.H2+CuO Cu+ H2O等, 28. (1)甲:②中用热水浴加热.可形成平稳的乙醇气流.使反应更充分.乙:①与③中的可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应.避免干扰生成物的验证.丙:①中氧气发生装置中无水生成.且装置简单. (2)丙①.甲②.乙③ (3)温度计 控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃.使乙醇蒸气平稳流出.减少挥发.提高反应速率. ②③⑤⑨ [解析]该题为实验设计与实验评价题.是通过对教材实验进行挖掘.重新设计或改进创新而成的.要求认真理解题目的要求.运用简洁规范的化学语言进行叙述.该题有两个特点.一是问题及方法源于教材而高于教材.二是仪器及操作源于实验的组合,本题第一部分充分考查了实验方案的评价与最佳实验方案的设计.要求考生根据实验原理及试题中给予的信息.结合元素化合物知识.选用正确的仪器.药品.装置.设计合理的实验方案.主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力.第二部分为充分考查了化学实验基本操作.①中因氯水具有强氧化性.能氧化pH试纸上的指示剂.故测不出氯水的pH,②中可将pH相同的两种酸稀释相同的倍数.再用pH试纸测定各自的pH.pH大的为H2SO4,③中如此操作的目的就是为了避免试剂间的相互污染,④中因溴水对橡皮管有腐蚀作用.故像KMnO4溶液.浓溴水这样的试剂只能用酸式滴定管量取体积,⑤半透膜只允许溶质粒子通过.而较大的胶体粒子则通不过.故可用半透膜进行渗析操作提纯胶体,⑥石英的主要成分为SiO2.高温下能与NaOH.Na2CO3反应,⑦一般情况下用剩下的试剂不能放回原试剂瓶.但像金属单质均可放回原试剂瓶.尤其是碱金属单质,⑧如此操作的结果是可能会使滤纸破裂.导致过滤失败,⑨中操作是正确的. 29. 每空1分.其他每空2分) [解析]本题全面考查了烯烃.卤代烃.醇.醛.酸.酯的化学性质.相互转化关系及同分异构体的书写等知识点.在学习中一定要掌握它们的代表物的性质.并通过反应类型.反应条件.反应物或生成物性质等已知条件找出它们之间是何种官能团发生了转化.本题的突破口为:①显然A的结构为CH2 (OH)CH2Cl.既可以是醇类也可以是卤代烃.故既可以在浓H2SO4加热作用下发生醇的消去反应生成CH2===CHCl.也可以在NaOH溶液中发生卤代烃的水解反应生成HOCH2CH2OH,②乙烯能与H2O发生加成反应生成乙醇.乙醇能连续发生二次氧化生成乙酸,③ HOCH2CH2OH能与乙酸发生酯化反应,④通常直链饱和一元醇与醚互为同分异构体.⑤1 mol 邻苯二甲酸最多能消耗2 mol甲醇发生酯化反应.生成邻苯二甲酸甲酯. 30.

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