题目内容

Ⅰ．（8分）某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为     g。
有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有               ；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是             ；
（2）该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出实验室制氨气的化学方程式：                 ；
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是             ；
③氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞现象是           ；
④检验氨气的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的铜片：
（1）反应的化学方程式为                            ；
（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                。（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标 
准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是            。

Ⅰ．（8分）（1）5.4g；①100mL容量瓶   ②检查是否漏水
（2）①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②吸收水蒸气   ③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒（合理即可给分)
Ⅱ．（6分，每空2分）
（1）3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
（3）0.65mol

解析

练习册系列答案
相关题目
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
 
（1）写出仪器①的名称：
酒精灯
酒精灯
．
（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
该反应中的还原剂是
HCl
HCl
（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
3NA
3NA
；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是
品红溶液褪色
品红溶液褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B
褪色的品红恢复红色
褪色的品红恢复红色
，D
无明显现象
无明显现象
．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（用化学方程式表示）．
实验室配置FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、铁粉
稀硫酸、铁粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
．铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下所示实验：
药片
①
淡绿色溶液
KSCN溶液
淡红色溶液
新制氯水
血红色溶液
一段时间后
溶液褪色
①的具体操作是
将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
将药片碾碎后溶于稀盐酸，在隔绝空气的情况下静置并过滤．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空气中的氧气氧化
空气中的氧气氧化
在实验中发现放置，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整．
编号 猜想
假设1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假设2 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
编号 实验操作 预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
如果溶液变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的
如果溶液仍不变红色，说明该同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明该同学的猜想是不合理的
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：精英家教网
（1）试剂1是
 
．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
 
．
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号 猜想
甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
编号 实验操作 预期现象和结论
 
 
 
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
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（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式
 
．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是
 
；发生反应的离子方程式为
 
，
 
．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）
 
．
某同学为了探究碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置。
(1)A为碳酸钙，B为浓醋酸，C为硅酸钠溶液，实验现象：C中产生白色胶状沉淀。由此可得出结论：醋酸的酸性比碳酸的酸性强。你认为这个结论合理吗？_____，原因是______________________，改进的方法是__________________。
(2)少量CO2与硅酸钠溶液反应。对其除硅酸沉淀外的反应产物，不同的同学持有不同的观点：甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。请设计一个简单的实验验证：__________。
(3)若A为NaHCO3，B为稀硫酸，C为漂白粉溶液，实验现象为：C中产生白色沉淀。文献资料的观点是，该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。他的理由是_______________。本实验告诉我们：在保存漂白粉时要注意的事项是________________。
(4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。若将A 改为KMnO4，B为浓盐酸，C为淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此装置来验证氯、碘的非金属性强弱，若不能，需如何改进____________，若能，此问不用回答。

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