摘要：3．在常温下10mL 0.1mol·L-1的KOH溶液中.加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.对反应后溶液的有关叙述正确的是. A．c(A-)=c(K+) B．c(A-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) C．V(后)≥20mL D．V(后)≤20mL
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极 | B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行 | C、在一定温度下，反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0 | D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大 |
（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
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2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此时温度高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），a＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka?Kb=Kw
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol-1上述归纳正确的是（ ）
| A、全部 | B、③④⑤⑥ | C、②④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
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（1）HB在水溶液中的电离方程式为
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为100
100
mL．（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t＞
＞
25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度D
D
．A.10-11mol/L B.10-9mol/L C.10-6mol/L D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．