Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极
• B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行
• C、在一定温度下，反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0、△S＜0
• D、常温下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大

Answer 1

分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．根据△G=△H-T△S＜0判断反应的自发性；
C．分解反应为吸热反应，反应前后气体体积增大的反应熵变增大；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小．

解答：解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以镀层连接电源正极，待镀制品连接电源负极，故A错误；
B．某反应的△H＜0、△S＜0，如果△G=△H-T△S＜0则该反应能自发进行，故B错误；
C．分解反应为吸热反应，反应前后气体体积增大的反应熵变增大，所以该反应的△H＞0、△S＞0，故C错误；
D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．

点评：本题涉及电解原理、反应自发性的判断、弱电解质的电离等，根据弱电解质电离特点、电镀原理等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，为易错点．